Los magníficos: PARTES POR MILLÓN (PPM)

^{Partes por millón (ppm), es una unidad de medida de concentración. Se
refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (soluto) que hay por
cada millón de unidades del conjunto (solvente). El uso más habitual de ppm es
en análisis químico para la medida de concentraciones muy diluidas.}


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Para calcular la concentración en un sólido o un líquido se utiliza la siguiente fórmula:

^{Partes por Millón (ppm) = (Peso de la sustancia analizada/ peso
total) .}10⁶
^{Para el caso de los gases se utiliza la fórmula:}

^{Partes por Millón (ppm) = (volumen de la sustancia analizada/
volumen total) .}10⁶

APLICACIONES

^{Este método de concentración es utilizado para medir la calidad
del aire, es decir, se utiliza para poder analizar la cantidad de agentes
ajenos a la composición natural del aire que se encuentra en determinada
región. Este principio también puede aplicarse para conocer la cantidad de
sales, metales, contaminantes, o cualquier otra sustancia, que se puede encontrar
en el agua, la tierra, etc. Al igual que estos principios pueden ser utilizados
incluso para los alimentos que consumimos diariamente. Esto ayuda a tener un
control de los agentes contaminantes en una población, para así poder tomar
medidas pertinentes para reducir o evitar la contaminación, además de poder
estudiar plenamente este fenómeno.}

^{http://www.monografias.com/trabajos98/la-contaminacion-del-agua/image015.jpg}

http://ecocosas.com/wp-content/uploads/2016/02/gewrsd.jpg

^{Ejemplos de aplicaciones:}

^{Ejemplo 1: para medir la calidad del aire se utilizan las unidades
ppm (partes por millón) y ppb (partes por billón). Ejemplos de niveles
peligrosos:}
^{9 ppm de Monóxido de carbono (CO): 9 litros de CO en 1 millón de
litros de aire}
^{5 ppb de Monóxido de nitrógeno (NO): 5 litros de NO en 1.000
millones de litros de aire.}

^{Ejemplo 2: se han detectado 12 mg de sustancia radioactiva en un
depósito de 3 m3 de agua. Calcular la concentración:}
^{Peso de sustancia analizada = 12 mg = 1,2·}10^{6 kg}
^{Peso de los 3 m3 de agua = 3.000 kg}
^{ppm = (1,2 · 10-5 / 3.000) ·}10⁶^{= 0,004 ppm}
^{ppb = (1,2 · 10-5 / 3.000) · 109 = 4 ppb}
^{En este caso es más adecuado emplear la concentración ppb por ser
extremadamente baja.}

^{Ejemplo 3: en un control sanitario se detectan 5 mg de mercurio
(Hg) en un pescado de 1,5 kg. Calcular la concentración:}
^{Peso de mercurio = 5 mg = 5 ·}10⁶^kg
^{Peso del pescado = 1,5 kg}
^{ppm = (5 ·}10⁶^{/ 1,5) ·}10⁶^{= 7,5 ppm}

^{Ejercicios de Partes por Millón:}

^{Ejercicio 1: El agua de mar contiene 4 ppb de oro. Calcular la cantidad
de agua de mar que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato:
densidad del agua = 1,025 kg/l.}

^{Ejercicio 2: Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato en 5 litros de
agua.}

^{Ejercicio 3: Si a 1500 g de agua le añadimos 0.01 g de un soluto ¿A
cuánto equivaldría el ppm del soluto?}

Fuentes consultadas:

https://sites.google.com/site/quimicaiiepoem/1-3-2-partes-por-millon-ppm
https://curiosoando.com/partes-por-millon

http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-ppm-partes-por-millon.html

http://www.fullquimica.com/2012/11/partes-por-millon-ppm.html